$s{p}^2$ সংকরণ প্রক্রিয়ায় ইথিলিন ($C_2{H}_4$) অণুর-

ইথিলিন (\(C_2H_4\)) অণুতে কার্বন-কার্বন (\(C=C\)) দ্বিবন্ধন থাকে। এই দ্বিবন্ধনের প্রতিটি কার্বন পরমাণু \(sp^2\) সংকরিত অবস্থায় থাকে।

কোনো পরমাণুর একটি s-অরবিটাল এবং দুটি p-অরবিটালের মিশ্রণের মাধ্যমে মোট তিনটি নতুন \(sp^2\) সংকর অরবিটাল গঠিত হলে তাকে \(sp^2\) সংকরণ বলে। কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \(1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^0\)। উত্তেজিত অবস্থায় এটি দাঁড়ায় \(1s^2 2s^1 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1\)।

\(sp^2\) সংকরণে কার্বনের একটি \(2s\) অরবিটাল এবং দুটি \(2p\) অরবিটাল (যেমন, \(2p_x\) ও \(2p_y\)) পরস্পর মিশ্রিত হয়ে তিনটি সমশক্তির \(sp^2\) সংকর অরবিটাল গঠন করে। এই তিনটি সংকর অরবিটাল একই সমতলে \(120^\circ\) কোণে বিন্যস্ত থাকে।

একটি \(2p\) অরবিটাল (যেমন, \(2p_z\)) অসংকরিত অবস্থায় থেকে যায় এবং এটি সংকরিত অরবিটালগুলোর সমতলের সাথে লম্বভাবে অবস্থান করে।

ইথিলিন অণুতে, প্রতিটি কার্বন পরমাণুর তিনটি \(sp^2\) সংকর অরবিটাল থেকে দু'টি \(sp^2\) অরবিটাল দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর \(1s\) অরবিটালের সাথে সিগমা (\(\sigma\)) বন্ধন গঠন করে। অপর একটি \(sp^2\) অরবিটাল অন্য কার্বন পরমাণুর একটি \(sp^2\) অরবিটালের সাথে সিগমা (\(\sigma\)) বন্ধন গঠন করে। প্রতিটি কার্বন পরমাণুর অবশিষ্ট অসংকরিত \(p\) অরবিটাল (যা \(sp^2\) অরবিটালগুলোর সমতলের সাথে লম্বভাবে থাকে) পাশাপাশি অতিক্রম করে পাই (\(\pi\)) বন্ধন গঠন করে।

সুতরাং, \(sp^2\) সংকরণ প্রক্রিয়ায় প্রতিটি কার্বন পরমাণুতে 3টি সংকরিত অরবিটাল এবং 1টি অসংকরিত p অরবিটাল থাকে।

প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে, কার্বন পরমাণুতে 3টি সংকরিত অরবিটাল ও 1 টি অসংকরিত p অরবিটাল থাকে, এই বক্তব্যটি সঠিক।